Por efeito de descargas elétricas, o ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da sequência de reações representadas a seguir:
I — N2 + O2 = 2 NO
II — 2 NO + O2 = 2 NO2
III — NO2 + O2 = NO + O3
Considerando as reações no sentido direto, pode se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio:
apenas em I e II
em I, II e III
apenas em I e III
apenas em II
apenas em I
Soluções para a tarefa
Resposta:
l e ll
Explicação:
a 1 e a 2 sofre oxidação
o N2 sai de 0 e vai para +2(oxidação) perdeu 2 e-
2NO sai +2 e vai para +4(oxidação) perdeu 2 e-
NO2 sai +4 e vai para +2 (redução) ganhou 2 e-
apenas em I e II
O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.
As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.
A oxirredução consiste nos processos de oxidação e redução:
- Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.
- Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.
Assim, temos que:
I - o N2 sai de 0 e vai para +2(oxidação), ou seja, perdeu 2 e-
II - 2NO sai de +2 e vai para +4(oxidação), ou seja, perdeu 2 e-
III - NO2 sai de +4 e vai para +2(redução), ou seja, ganhou 2 e-