Química, perguntado por emilydecker0022, 5 meses atrás

POF FAVOR, ME AJUDEM !!!

A queima de 2,5 mols de carvão puro ocorre conforme a equação: C + 02 -> CO2. Calcule a massa de dióxido de carbono (CO2) liberada na atmosfera. (Dados: C = 12 g/mol; 0 = 16 g/mol).​

Soluções para a tarefa

Respondido por leonorcgraca
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Resposta:

m(CO2)= 110 g

Explicação:

A equação encontra-se acertada e como o oxigénio é atmosférico, o reagente limitante é o C.

Portanto são libertados 2.5 mol de CO2 para a atmosfera.

Ou seja, pela fórmula, M(CO2)= C+2×O=12+16×2= 12+32=44 g/mol

Sendo assim, M(CO2)=\frac{m}{n} ⇔ 44= \frac{m}{2.5} ⇔ m= 44×2.5 ⇔ m= 110 g

São libertados 110 g de CO2 para atmosfera

Espero ter ajudado!

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