Podemos produzir gás metano reagindo 6g de carbono com 2g de hidrogênio Pode se afirma que no metano temos
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Equação balanceada da questão
Sabemos que:
Mol C: 12g
Mol H2: 2g
Mol CH4: 12+4= 16g = 6,02*10^23 moléculas
Pela eq vemos que:
- 1Mol C (12g) reagem com 2Mol H (4g) produzindo 1Mol CH4 logo, 1/2Mol C (6g) reagem com 1Mol H (2g) produzindo 1/2Mol CH4 (8g) ;
- em 1/2Mol CH4 temos: 6,02/2*10^23 moléculas ==> 3,01*10^23 moléculas
Obs:
O metano é obtido de combustíveis fósseis (petróleo) e pela reação de Sabatier conforme a equação: CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O.
Sabemos que:
Mol C: 12g
Mol H2: 2g
Mol CH4: 12+4= 16g = 6,02*10^23 moléculas
Pela eq vemos que:
- 1Mol C (12g) reagem com 2Mol H (4g) produzindo 1Mol CH4 logo, 1/2Mol C (6g) reagem com 1Mol H (2g) produzindo 1/2Mol CH4 (8g) ;
- em 1/2Mol CH4 temos: 6,02/2*10^23 moléculas ==> 3,01*10^23 moléculas
Obs:
O metano é obtido de combustíveis fósseis (petróleo) e pela reação de Sabatier conforme a equação: CO2 + 4 H2 → CH4 + 2 H2O.
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