Podemos encontrar semelhanças e diferenças entre os isótopos de césio Cs (estável) e Cs (radioativo). Com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons, assinale a
afirmação correta. *
133 Cs(estável) e 137 Cs (radioativo)
55 55
A) Ambos apresentam mesma massa atômica.
B) Ambos apresentam 55 prótons.
C) Ambos apresentam 78 nêutrons.
D) O césio estável apresenta 133 elétrons e o césio radioativo apresenta 137 elétrons.
E) O césio radioativo é possui 78 elétrons.
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1
Considere:
Z=Número atômico
A=Massa atômica
N=número de nêutrons
P=número de prótons
E=número de elétrons
Sabe-se que:
Z=P
A=P+N ou seja A=Z+N
Então: N=A-Z
Em um átomo neutro o número de elétrons(E)=número de prótons(P)
E=P ou seja E=Z
Então:
I Cs=(Z=55;A=133;N=133-55=78)
II Cs=(Z=55;A=137;N=137-55=82)
Como é dito que os dois são isótopos, o número atômico deles será igual
(Z=55) e consequentemente (já que os dois são átomos neutros) terão número de elétrons iguais (E=55). O número de neutros é diferente (78 e 82).
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