Question

podem me ajudar por favor?

considere uma solução do ácido clorídrico de constante de ionização Ka, a 25Celso. se adicionarmos cloreto de sódio que possuí o íon Cl- (íon comum), assinale a alternativa que demonstre o resultado da reação, conforme com o efeito do íon.

A) o equilíbrio químico é deslocado.

B) o íon comum (Cl-) não desloca o equilíbrio.

C) o ph da solução não se altera.

D) a concentração de íons H+ aumenta.

E) o grau de ionização do ácido clorídrico não se altera.​

Answer 1

Resposta:

A) o equilíbrio químico é deslocado.

Explicação:

Dados do exercício:

• solução do ácido clorídrico CONSTANTE.
• HCl(l) ↔ H+(aq) + Cl-(aq)  
• Ao adicionar, cloreto de sódio, NaCl que possui o íon Cl- que já existe nesse equilíbrio, portanto como ficará mais Cl- o equilíbrio vai ser deslocado, pela solução estar saturada do íon.
• Eles ficarão em excesso no sistema, isso vai favorecer o deslocamento do equilíbrio para o sentido de consumi-los, ou seja, no sentido da reação para a esquerda, é a reação inversa.
• Esse efeito se chama efeito do íon comum e ocorre quando você adiciona em uma solução que contém um íon já existente na solução
• Precisamos lembrar do princípio de Le Chatelier que diz que qualquer perturbação causada em um sistema em equilíbrio favorece o sentido  que irá compensar a modificação imposta.  

Alternativas erradas:

B) o íon comum (Cl-) não desloca o equilíbrio. Errada, pois desloca, como vimos.  

C) o ph da solução não se altera. Errado, pois como o equilíbrio é deslocado para a esquerda, diminui-se o grau de ionização do ácido  

D) a concentração de íons H+ aumenta. Errado, ela não aumenta, pois adicionou-se NaCl que não contém H+ para aumentá-lo  

E) o grau de ionização do ácido clorídrico não se altera. Errado, pois com essa adição vai se alterar , já que o grau de ionização (α) é a porcentagem de moléculas do ácido dissolvido em água que efetivamente sofreram ionização​.