Question

Podem me ajudar nesta questão? Segue imagem.​

Answer 1

Você tem estas duas reações:

(1) C6H12O6(s) + 6O2(g) -----> 6CO2(g) + 6H2O(l); ΔH = - 2808 kJ/mol


(2) C3H4O3(s) + 5/2 O2(g) ------> 3CO2(g) + 2H2O (l); ΔH = - 1158 kJ/mol


A partir destas duas reações você tem de chegar á reação de formação do ácido pirúvico apartir da glicose:

(3) C6H12O6(s) + 6O2(g) -----> 6CO2(g) + 6H2O(l)


Veja como pode fazer:

C6H12O6(s) + 6O2(g) -----> 6CO2(g) + 6H2O(l); ΔH1 = - 2808 kJ/mol *

[3CO2(g) + 2H2O (l) -----> C3H4O3(s) + 5/2 O2(g)] x 2; ΔH2 = + 2316 kJ/mol **
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(some as reações: produtos com produtos, reagentes com reagentes)

C6H12O6(s) + 6O2(g) + 6CO2(g) + 4H2O (l) ---> 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2C3H4O3(s) + 5 O2(g)

Simplifique cortando os termos em comum:

(3) C6H12O6(s) + O2(g) ---> 2H2O(l) + 2C3H4O3(s)

Veja os asteriscos:

* a reação é igual á reação (1), nada muda.

** como na reação (2) o ácido piruvico está como reagente, inverti a reação (reação inversa); mas precisamos também de 2 mol de ácido piruvico, mas a inversa de (2) só forma 1 mol, então multiplicamos por 2. Quanto ao ΔH faz-se o mesmo: multiplica-se por 2 e muda-se o sinal;

A reação (3) é então dada pela soma das reações que você somou. Então o ΔH da reação (3) também é dada pela soma dos ΔH das reações que somou:

ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 = - 2808 + 2316 = - 492 kJ/mol


RESPOSTA: libertação (ΔH negativo) de 492 kJ de energia.