Podem me ajudar?
8-Considere:
CO2= -94,1 Kcal H2 O= -68,3 Kcal C12 H22 O11= -531,5Kcal
Calcule o △H da equção abaixo:
C12 H22 O11(s) + 12 O2(g) ⇨ 12 CO2(g) + 11 H2O(L)
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
Olá!!!
∆H = Hf - Hi
∆H = [12•(-94,1) + 11•(-68,3)] - (- 531,5) + 12•0
∆H = -1129,2 + (-751,3) - (- 531,5)
∆H = -1129,2 - 751,3 + 531,5
∆H = - 1349Kcal
Obs: o Oxigénio (O2) é uma Substância simples no estado padrão tem entalpia de formação igual a zero.
O ∆H é negativo, logo a reação é exotérmica, ou seja, liberta calor.
∆H = Hf - Hi
∆H = [12•(-94,1) + 11•(-68,3)] - (- 531,5) + 12•0
∆H = -1129,2 + (-751,3) - (- 531,5)
∆H = -1129,2 - 751,3 + 531,5
∆H = - 1349Kcal
Obs: o Oxigénio (O2) é uma Substância simples no estado padrão tem entalpia de formação igual a zero.
O ∆H é negativo, logo a reação é exotérmica, ou seja, liberta calor.
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