Pode-se dizer que uma receita caseira simples de produção de cerveja inicia-se com a trituração e o cozimento do malte, filtração e adição de lúpulo, fermentação, maturação e posterior engarrafamento. Durante todo o processo, a temperatura deverá ser controlada. Considerando que: quero utilizar 5 litros de água que se encontram a 24ºC na temperatura ambiente, elevando sua temperatura até 70ºC, para efetuar cozimento do malte; sabendo-se que não há perda de calor para o ambiente e nem para o recipiente que contém a água e que este processo foi realizado em CNTP, responda: Qual é a quantidade de energia que deve ser fornecida? Dado: densidade da água = 1.000kg/m3; calor específico da água = 4.184J/kgºC e que 1 cal = 4.184J.
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
Resposta: 962cal
Explicação:
Basta aplicar a fórmula do calor sensível : Q = m.c.∆T
Mas antes é preciso converter os 5L de água . 1L de água equivale a aproximadamente 1kg ,logo 5L d'água = 5Kg. Usar o calor específico da água dado pela questão = 4,184J.
Tendo agora todas as medidas necessárias , é só aplicar na fórmula :
Q = m.c.∆T
Q = 5 . 4,184 .(70-24)
Q= 20,92 . 46
Q = 962,32
Perguntas interessantes