Question

Pinturas a óleo escurecem com o decorrer do tempo, devido à reação do óxido de chumbo, PbO, usado como pigmento branco das tintas, com o gás sulfídrico, H2S, proveniente da poluição do ar, formando um produto de cor preta, sulfeto de chumbo, PbS. A recuperação de valorosos trabalhos artísticos originais requer o tratamento químico com soluções de peróxido de hidrogênio, H2O2, o qual atua segundo a qual:

Que volume de solução 0,1 mol/L de H2O2 deve ser utilizado para remover, completamente, uma camada contendo 0,24 g de PbS?
Dados: Massas molares - H2O2 = 34 g/mol; PbS = 239 g/mol

pelo amor de Deus ajuda aaaaaa!!!!!
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Answer 1

Iremos precisar de aproximadamente 40 mL de H₂O₂.

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de sulfeto de chumbo reage com 4 mols de peróxido de hidrogênio gerando 1 mol de sulfato de chumbo e 4 mols de água.

Temos uma camada contendo 0,24 g de PbS, o qual corresponde a:

n = 0,24 g ÷ 239 g/mol = 0,001 mol de PbS

Dessa forma, segundo a estequiometria da reação, iremos precisar de 0,004 mol de H₂O₂ para reagir completamente. Como dispomos de uma solução de 0,1 mol/L, iremos usar:

0,004 mol ÷ 0,1 mol/L = 0,040 L = 40 mL

Bons estudos!