Question

Pfvrr Urgentee
(FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores, em seu cano de escape

para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, e uma das mais importantes

é:

2 CO(g) + 1 O2(g) → 2 CO2(g)

Dado que as entalpias das reações abaixo são:

2 C(grafita) + 1 O2(g) → 2 CO(g) ΔH = − 52,8 kcal

2 C(grafita) + 2 O2(g) → 2 CO2(g) ΔH = − 188,2 kcal,

pode-se afirmar que a reação inicial é:

a) exotérmica e absorve 67,7 kcal.

b) exotérmica e libera 135,4 kcal.

c) exotérmica e libera 67,7 kcal.

d) endotérmica e absorve 120,5 kcal.

e) endotérmica e absorve 67,7 kcal.​

Answer 1

Resposta:

b) pois ela é exotérmica já que a energia de seus reagente é maior do que a do produto e a sua energia de ativação é 135,4 kcal

pois -188(-52,8)

135,4

Answer 2

Resposta:

letra C

Explicação:

Vamos utilizar a Lei de Hess para resolver este problema.

Se eu inverter a primeira equação e somar com a segunda obeterei a equação que ele quer:

Lembrando que quando se inverter uma equação o ΔH muda de sinal:

Somando as equações somaremos também as entalpias:

ΔH negativo quer dizer que liberou calor.