PFV URGENTE
Dados da entalpia de ligação
H-H= 435
N-H=390
A reação de sintese da amonia processo industrial e representada pela reação
N2(g)+ 3H2 --->2NH3 DELTAH = -90
QUAL A ENTALPIA DE LIGAÇÃO CONTIDA NA MOLECULA DE N2
Soluções para a tarefa
Respondido por
234
N2(g) + 3H2 ----------> 2NH3 ΔH = -90 kJ/mol
N-N + 3(H-H) ------> 2 H - N - H
+x 3(+435) |
H
6(-390)
ΔHreação = Ereagentes + Eprodutos
ΔHreação = +x + 3(+435) + 6(-390)
ΔHreação = x + 1305 - 2340
como o ΔH foi dado no enunciado, ele vale -90, portanto é só substituir para achar o valor de x, que é o valor da entalpia do N2.
-90 = x - 1035
x = -90 + 1035
x = +945 kJ/mol (que é a entalpia contida na molécula de N2).
N-N + 3(H-H) ------> 2 H - N - H
+x 3(+435) |
H
6(-390)
ΔHreação = Ereagentes + Eprodutos
ΔHreação = +x + 3(+435) + 6(-390)
ΔHreação = x + 1305 - 2340
como o ΔH foi dado no enunciado, ele vale -90, portanto é só substituir para achar o valor de x, que é o valor da entalpia do N2.
-90 = x - 1035
x = -90 + 1035
x = +945 kJ/mol (que é a entalpia contida na molécula de N2).
Respondido por
11
Resposta:
N2(g) + 3H2 ----------> 2NH3 ΔH = -90 kJ/mol
N-N + 3(H-H) ------> 2 H - N - H
+x 3(+435) |
H
6(-390)
ΔHreação = Ereagentes + Eprodutos
ΔHreação = +x + 3(+435) + 6(-390)
ΔHreação = x + 1305 - 2340
como o ΔH foi dado no enunciado, ele vale -90, portanto é só substituir para achar o valor de x, que é o valor da entalpia do N2.
-90 = x - 1035
x = -90 + 1035
x = +945 kJ/mol (que é a entalpia contida na molécula de N2
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