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1)Considerando que um elemento apresenta número atômico Z=30, assinale a afirmativa correta:
a) pertence ao 5º período da tabela periódica.
b) o elemento químico em questão se situa no 4° período da tabela periódica e pertence ao grupo “2B”.
c) o elemento em questão pertence ao grupo “7A”, dos halogênios e ao 4º período da tabela periódica.
d) o elemento químico pertence ao grupo B, metais de transição.
e) o elemento químico pertence ao grupo “6A”, calcogênios, e ao 4º período da tabela periódica.
Soluções para a tarefa
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Pra fazer essa questão sem a tabela periódica você tem que fazer a distribuição eletrônica de linus pauling.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰
Aí você pega o maior número 4s² e vê que o elemento está no quarto período, como o elétron mais energético está no 3d¹⁰, então é um elemento de transição, e no grupo 12 ou antigo 2B, por causa do grupo 8B que ocupa 3 colunas com elementos de transição você tem que somar 2 para achar o grupo pertencente.
A resposta certa é a letra b.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰
Aí você pega o maior número 4s² e vê que o elemento está no quarto período, como o elétron mais energético está no 3d¹⁰, então é um elemento de transição, e no grupo 12 ou antigo 2B, por causa do grupo 8B que ocupa 3 colunas com elementos de transição você tem que somar 2 para achar o grupo pertencente.
A resposta certa é a letra b.
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