Question

#PETeadMG
5 — (UFBA — mod.) Considere as seguintes soluções aquosas:

a) solução 0,5 molar de C12H22O11 (sacarose)

b) solução 0,5 molar de CO(NH2)2
(ureia)

c) solução 1 molar de C6H12O6 (glicose)

A respeito delas, foram feitas as seguintes afirmações:


a) Todas apresentam a mesma pressão máxima de vapor.

b) PvA = PvB ≠ PvC

c) PvA = PvB > PvC

d) PvA = PvB < PvC

e) PvA > PvB > PvC


Identifique as alternativas corretas.​

Answer 1

Resposta:

5-

b) PvA = PvB ≠ PvC

c) PvA = PvB > PvC

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São essas duas, não precisa resolver pediu apenas para "identificar"

Não precisa copiar isso

Answer 2

As alternativas corretas são:

b) PvA = PvB ≠ PvC

c) PvA = PvB > PvC

Como as soluções A e B tem a mesma concentração de 0,5 molar, logo, a pressão de vapor é igual.

A única pressão de vapor diferente é a da solução C que é menor pois a sua concentração é maior (1 molar).

A pressão de vapor da solução refere-se a capacidade de evaporação. Quanto maior a pressão de vapor, mais facilmente ocorre a evaporação.

A pressão de vapor de uma solução é calculada de acordo com a Lei de Raoult que relaciona a pressão do solvente e a fração molar do solvente, assim:

Psol = Xsolvente . Psolvente

Dessa forma, quanto maior a concentração do soluto menor a pressão, pois há maior dificuldade de evaporação pelo solvente.

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