Question

Pessoal, me ajude por favor, não estou conseguindo fazer:

Quantos gramas de CuSO4 2+ . 5 H2O (Sulfato de Cobre II penta – hidratado) são necessário para preparar 1l de solução aquosa de CuSO4 2+ anidro de concentração 5mol/l ?
*Lembrando que as massas molares de Cu=63,5 S=32 O= 16 e H= 1.

Answer 1

Resposta:

1,24 kg Sulfato de Cobre II pentahidratado

Explicação:

1. calcule a massa do soluto:

m = C . V

m = 5,0 mol/L . 1,0 L

m = 5,0 mol

2. calcule a massa molar CuSO4 . 5 H2O e CuSO4

MM(CuSO4 . 5 H2O) 63,5 g/mol + 32,0 g/mol + 4 . 16,0 g/mol + 10 . 1,0 g/mol + 5 . 16,0 g/mol = 249,5 g/mol

MM(CuSO4) = 63,5 g/mol + 32,0 g/mol + 4 . 16,0 g/mol =  159,5 g/mol

3. transforme mol para massa usando a massa molar CuSO4:

m = n . MM

m = 5,0 mol . 159,5 g/mol

m = 797,5 g

4. calculamos o titulo entre a massa CuSO4 . 5 H2O e CuSO4 usando suas massas molar:

T = m/mt

T = 159,5 g/mol / 249,5 g/mol

T = 0,6393

5. calcule a massa necessaria de CuSO4 . 5 H2O :

M (CuSO4) = 797,5 g / 0,6393 = 1,24 kg