Pessoal como resolvo isso ?
Em um tubo de ensaio temos 0,100g de NaCl, em seguida adicionamos 3mL de agua destilada e agitamos para solubilizar o sal. Acrescentamos 5 gotas de solução de hidróxido de amônio.
Qual seria a equação dessa reação ? No final haverá precipitado ?
Soluções para a tarefa
Respondido por
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considerando: NaCl + NH4OH ----> NH4Cl + NaOH
0,1 g (m?)
sem a concentração do NH4OH não dá para saber se todas as 0,1 g/3 mL do NaOH reagirão..... e quem é o produto menos solúvel...
0,1/ 58,5 (Na =23 Cl=35,5) = 0,0017 mol de qualquer um dos produtos
assim que souber a solubilidade do (ks do NH4Cl e do NaOH...) e qual o volume das gotas podemos terminar esse exercício.......
mas pela desinformações e sabendo que ambos os produtos são solúveis eu diria que não houve precipitado
0,1 g (m?)
sem a concentração do NH4OH não dá para saber se todas as 0,1 g/3 mL do NaOH reagirão..... e quem é o produto menos solúvel...
0,1/ 58,5 (Na =23 Cl=35,5) = 0,0017 mol de qualquer um dos produtos
assim que souber a solubilidade do (ks do NH4Cl e do NaOH...) e qual o volume das gotas podemos terminar esse exercício.......
mas pela desinformações e sabendo que ambos os produtos são solúveis eu diria que não houve precipitado
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