Pesa-se uma peça artística de estanho e obteve -se 125,4g. Quntos átomos tem amostra de estanho
Soluções para a tarefa
A amostra de estanho tem 6,36 x 10^23 átomos
Fundamentos Teóricos
Massa Atômica
É a massa de um átomo expressa em unidades de massa atômica (u) e indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que a massa de 1/12 da massa do átomo de Carbono de número atômico 6 e número de massa 12
Mol
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
Massa Molar
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
Resolvendo o Exercício
a) Identificação da massa atômica do estanho
Consultando a tabela periódica, verificamos que a massa atômica do estanho é 118,71 u
b) Massa molar do estanho
A massa molar do estanho é a massa referente a 1 mol de átomos de estanho ou seja 118,71 g / mol
c) Cálculo da quantidade de matéria referente a 125,4 g de estanho
118,71 g ============ 1 mol
125,4 g ==============n
n = 125,4 / 118,71 = 1,056 mol
d) Cálculo da quantidade de átomos de estanho
1 mol ============== 6,02x10^23 átomos
1,056 mol ============ n
n = 6,36 x 10^23 átomos
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