Question

peço encarecidamente que um professor ou especialista me ajude!

Answer 1

Olá!

a ) A equação  de reação de neutralização  é dada por :

HCl(aq) + NH₄OH(aq)  ⇌ NH₄⁺(l) +Cl⁻(l) + H₂O(l)

logo a estequiometria da reação entre HCl e NH₄OH é 1: 1 ( ou seja ; 1 mol de HCl reage com 1 mol de NH₄OH ) , então no ponto de equivalência

n(NH₄OH ) = n( HCl ) , a quantidade em mols de ambos será o mesmo,

n = M ×V

n =  ( 5,098·10⁻² ) × ( 30,60.10⁻³ )

n = 1,560.10⁻³ mol = n(NH₄⁺ )

Se o volume da solução de NH₄OH equivale a  15,00 mL , logo a sua molaridade será  :

M = n / V

M = ( 1,560.10⁻³ ) / 15,00.10⁻³

M = 1,040.10⁻¹ mol/L⁻¹

no ponto de equivalência todo o NH₄OH é neutralizado pelo HCl  , sem excesso desse no meio, então , a concentração analítica do íon  amônio é :

M ( NH₄⁺ ) =  n ( NH₄⁺ ) / V

M ( NH₄⁺ ) = 1,560.10⁻³ / 15,00 + 30,60.10⁻³

M(NH₄⁺ ) = 3,421.10⁻² mol/L⁻¹

__________________________________________________________

b) Considerando o equilíbrio :

NH₄⁺ (l) + H₂O(l) ⇌ NH₄OH(aq )    , com Ka NH₄⁺ = 5,56.10⁻10 , tem-se:

K NH₄⁺ = 5.56.10⁻10   = [ H⁺]² /  [ 3,421.10⁻² ] - [ H⁺ ]

=  [ H⁺]²  / [ 3,421.10⁻² ]

= [ H⁺]²  = 3,421.10⁻²

considerando que 3,421.10⁻² >>  [ H⁺] , tem-se que  [ H⁺]² = 1,902.10⁻¹¹ , logo a concentração de [ H⁺ ]  será :  4,361.10⁻⁶  mol/L⁻¹  , por fim , calcula-se o pH  

pH = - log [ H⁺ ]

pH = - log [ 4,361.10⁻⁶ ]

pH = 5,36

__________________________________________________________

Espero ter ajudado!