Question

(Passo a passo e bem explicado, por favor!)

Na reação de formação do cloreto de sódio (NaCl), supõe-se que 15
g de sódio são colocados em contato com 20 g de cloro. Qual seria o
reagente em excesso e a sua massa em excesso?

a) Cloro e 9,86 g.
b) Cloro e 23,83 g.
c) Sódio e 13,14 g.
d) Sódio e 9,86 g.
e) Cloro e 35 g.

Answer 1

Olá!

A reação é a seguinte:

Na(s) + Cl(g) => NaCl(s)

1 mol de sódio reage com 1 mol de cloro.

1 mol de sódio tem a massa de 23 g e 1 mol de cloro tem a massa de 35,5 g, portanto: 23 g de sódio reagem com 35,5 g de cloro.

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Tendo-se 15 g de sódio, qual é a massa de cloro que reagiria, no máximo? (primeiro cálculo)

Tendo-se 20 g de cloro, qual é a massa de sódio que reagiria, no máximo? (segundo cálculo)

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Primeiro cálculo:

23 g de sódio reagem com 35,5 g de cloro (estequiometria da reação)
15 g de sódio reagem com  x

23 . x = 35,5 . 15
x = 23,15 g de cloro (quantidade máxima de cloro que reage com 15 g de sódio)

Segundo cálculo:

23 g de sódio reagem com 35,5 g de cloro (estequiometria da reação)
x                     reagem com 20 g de cloro

23 . 20 = 35,5 . x
x = 12,96 g de sódio (quantidade máxima de sódio que reage com 20 g de cloro)

Vamos comparar as quantidades teóricas com as dadas no exercício:

- Existem 15 g de sódio, mas reagem no máximo 12,96 g de sódio (portanto, ele é o reagente em excesso). Excesso: 2,04 g.

- Existem 20 g de cloro, mas reagem no máximo 23,15 g, então ele é o reagente limitante.

Nenhuma das alternativas está correta - o excesso é de 2,04 g de sódio.