Partículas dissolvidas aumentam o ponto de ebulição do solvente (efeito ebuliométrico). Em qual das situações o ponto de ebulição da água é maior, considerando sais totalmente dissociados ionicamente?
a) 0,1 mol/L de NaCl.
b) 0,5 mol/L de Nal.
c) 0,3 mol/L de KBr.
d) 0,1 mol/L de Na2SO4.
e) 0,4 mol/L de K2SO4.
Soluções para a tarefa
Olá!
As Propriedades Coligativas estudam as alterações das propriedades físicas de um solvente quando se acrescenta um soluto não volátil. Essas propriedades são: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
A propriedade que estuda o aumento do ponto de ebulição de um solvente quando nele é adicionado um soluto não volátil, é a Ebulioscopia. E vale ressaltar que essas alterações só dependem do número de partículas dispersas e não da natureza do soluto.
- Como resolver este exercício?
Representando a dissociação dos sais:
a) NaCl ⇒ Na⁺ + Cl⁻ ⇒ 2 íons × 0,1 ⇒ 0,2 mol/L
b) NaI ⇒ Na⁺ + I⁻ ⇒ 2 íons × 0,5 ⇒ 1,0 mol/L
c) KBr ⇒ K⁺ + Br⁻ ⇒ 2 íons × 0,3 ⇒ 0,6 mol/L
d) Na₂SO₄ ⇒ 2 Na⁺ + SO₄²⁻ ⇒ 3 íons × 0,1 ⇒ 0,3 mol/L
e) K₂SO₄ ⇒ 2 K⁺ + SO₄²⁻ ⇒ 3 íons × 0,4 ⇒ 1,2 mol/L
- Qual a resposta?
Quanto maior a concentração de partículas dissolvidas no solvente, maior a interação entre soluto e solvente e mais difícil para a água entrar em ebulição. Sendo assim o Ponto de ebulição do K₂SO₄ será maior.
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