Question

Para uma prática de aula, uma professora ia ensinar sobre a decomposição do carbonato de magnésio e queria obter 100 gramas de óxido de magnésio como produto dessa reação durante a aula. O monitor encarregado de preparar a prática e separar as quantidades certas de amostras resolveu calcular para descobrir quanto a professora iria utilizar de carbonato de magnésio. O valor encontrado por ele foi...
Questão de química!

Answer 1

Olá!

Temos que a reação balanceada de decomposição térmica do oxido de magnésio é a seguinte:

$MgCO_{3}$ → $MgO + CO_{2}$

A massa molar do oxido de magnésio de 40,3 g/mol. Como a professora deseja obter 100 gramas, teremos que:

40,3 g ------ 1 mol

100 g ------ x

x = 2,48 mol.

Como vemos pela reação, 1 mol de carbonato de magnésio reage formando 1 mol de oxido de magnésio. Como precisamos formar 2,48 mol de oxido de magnésio, precisamos, portanto de 2,48 mol de carbonato de magnésio.

Sabendo que sua massa molar é de 84,3 g/mol, teremos que a massa necessária de carbonato será de:

84,3 g ------- 1 mol

y ------ 2,48 mol

y = 209,1 g.

Espero ter ajudado!