Question

Para uma dada reação, a energia necessária para quebrar as ligações nos reagentes é de 600 kJ/mol e a formação das ligações nos produtos libera 400 kJ/mol. Calcule o ΔEr para essa reação e comente se ela é exotérmica ou endotérmica.

Answer 1

Resposta:

Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;

- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;  

Lembre que:

Numa reação, a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes corresponde à variação de entalpia, ΔH

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

Reação que ocorre

A--B + C--D ----> B--D + A--C

1) nos reagentes:

- são utilizados 600 kJ para romper as ligações (A--B e C--D e ....);

ΔHr= 600 kJ

2) nos produtos:

- são utilizados 400 kJ para na formação das ligações (B--D e A--C e ....);

ΔHp= 400 kJ

3) para saber se a reação absorveu ou liberou energia, aplicar a Lei de Hess:

ΔH= ΔHp - ΔHr

ΔH= 400 kJ - 600 kJ= -200 kJ

- como ΔH < 0, conclui-se que o processo é exotérmico e libera 200 kJ

Answer 2

Olá, tudo bem?

A Entalpia é a quantidade de energia existente em determinada reação. A variação da entalpia (ΔH) consiste na subtração: Hp - Hr (onde: Hp = Entalpia do produto & Hr = Entalpia do reagente).

Se a variação for negativa, ΔH < 0, a reação perdeu energia, portanto será exotérmica.

Se a variação for positiva, ΔH > 0, a reação ganhou energia, portanto será endotérmica.

A questão nos dá:

• Entalpia do produto = 400kj/mol >>> Hp
• Entalpia do reagente = 600kj/mol >>> Hr

Só precisamos aplicar na fórmula:

ΔH = Hp - Hr

ΔH = 400 - 600

ΔH = -200 kj/mol.

Perceba que ΔH < 0, portanto a reação é exotérmica, perdeu energia.

Espero ter ajudado :-) Bons estudos.