Question

Para uma aula prática de Química, um laboratorista necessita preparar 2L de uma solução 0,5 mol/L de nitrato de prata (AgNO3). Nesse caso, a massa de sal a ser utilizada será: [Dado: MM(AgNO3) = 170g/mol]

Answer 1

Olá,

Para resolvermos essa questão precisamos conhecer um pouco sobre preparo de soluções.

A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a quantidade do solvente. As quantidades de solvente e soluto podem ser dadas em massa, volume ou quantidade de matéria.

Nesse caso, expressamos a concentração em quantidade de matéria, que é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (nsoluto) e o volume da solução (V), em litros.

C (mol/L) = $\frac{nsoluto}{V}$

A quantidade de matéria do soluto (nsoluto) é a relação entre a massa do soluto (msoluto) e a sua massa molar (MM), expressa em g/mol.

$n_{soluto}$ = $\frac{ m_{soluto} }{MM}$

Nesta questão, o nitrato de prata é o nosso soluto.

Precisamos de 2 L de uma solução de nitrato de prata, com a concentração de 0,5 mol/L, logo:

0,5 mol/L = $\frac{nsoluto}{2L}$

nsoluto = 1 mol

$n_{soluto}$ = $\frac{ m_{soluto} }{MM}$

1 mol = $\frac{msoluto}{170}$

msoluto = 170 g

Logo utilizaremos 170g de nitrato de prata para preparar 2L de uma solução 0,5 mol/L