Question

para uma aula pratica de química, um analista precisa preparar 2 litros de solução 0,5 mol/l de AGNO³ (nitrato de prata). qual a massa do sal que sera utilizado?

Answer 1

Molaridade = m1 / MM . V

M1 = massa
MM = Massa molar

MM AgNO3 = 170 g / mol

0,5 = m1 / 170. 2

m1 = 170 g

Answer 2

V = 2 litros 
Molaridade = 0,5 mol/l 
massa molecular = 170 g/mol 

   
   A questão nos induz para a massa do nitrato de prata , uma vez que , para obter a massa do mesmo , precisamos  fazer um esquema . 

   Perceba que a molaridade da solução nos revelar o valor de 0,5 mol/l . Então , você concorda  que a cada  um litro , temos 0,5 mol . Consequentemente 2 litros da solução , estará para quantos mols ?



 1 litro --------------- 0,5 mol 
 2 litro --------------- x 
      x.1 = 1 
       x = 1/1 
       x = 1 mol de solução 

Encontrado o número de mols , vamos obter a massa do sal necessária .A massa molecular do nitrato de prata é  de 170 g/mol .É o mesmo esquema , ou seja , a cada um mol , eu tenho , 170 g . Em , um mol de solução teremos quantas gramas de nitrato de prata ? 

1 mol ..............170 g 
1 mol ................ x g (massa)
          x.1 = 170 
            x = 170/1 
              x = 170 g  de AgNO₃