Question

para transformar mármore em gesso precisamos atacá lo com ácido sulfúrico, segundo a reação H2SO4+CaCO3➡CO2+H2O. Para Kg de mármore, quanto de gesso podemos produzir?(dados Ca=40;C=12;S=32;O=16

Answer 1

Olá!

Creio que falta algo na reação, pois o mármore (CaCO3) vai ser transformado em gesso (CaSO4).

Então a reação fica:

$H_{2}SO_{4}$ + $CaCO_{3}$ → $CaSO_{4}$ + $CO_{2}$ + $H_{2}O$

Pela estequiometria de reação vemos que 1 mol de mármore gera 1 mol de gesso. Agora devemos transformar isso em gramas.

CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol
CaSO4 = 40 + 32 + 64 = 136 g/mol

Ou seja, 100 g de mármore produz 136 g de gesso, agora fazemos uma regra de três com os 2Kg = 2000 g de mármore

100 g de mármore __________ 136 g de gesso
2000 g de mármore _________            X
X = 2000 * 136 / 100
X = 2720 g 

Ou seja, 2 Kg de mármore produz 2,72 Kg de gesso.

Abraços.

Answer 2

Podemos afirmar que 2 Kg de mármore produz 2,72 Kg de gesso.

De acordo com a estequiometria de reação em questão, podemos inferir que que 1 mol de mármore gera 1 mol de gesso, transformando isso em gramas, teremos que:

CaCO₃ = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol

CaSO₄ = 40 + 32 + 64 = 136 g/mol

Sendo assim, é ideal que 100 g de mármore produza 136 g de gesso.

Por meio de regra de três, teremos que:

2Kg = 2000 g de mármore

100 g de mármore __________ 136 g de gesso

2000 g de mármore _________            X

X = 2000 * 136 / 100

X = 2720 g 

Então, 2 Kg de mármore produz 2,72 Kg de gesso.

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