Question

Para transformar grafite em diamante, é preciso empregar condições de transformação bem difíceis de manter, como pressão de 50.000 atm e temperatura acima de 800 ºC. Ainda assim, trata-se de uma transformação lenta; para obtenção rápida, são necessárias condições ainda mais extremas.
Sabendo-se que a combustão completa de 1,0 mol de grafite libera 394 kJ de energia, enquanto a combustão completa de 1,0 mol de diamante libera 396 kJ, responda ao que se pede:
a. (0,5 ponto) Quem é o mais estável termodinamicamente: o grafite ou o diamante? Justifique.

b. (0,5 ponto) Das duas combustões, qual poderia ser definida como uma reação de formação-padrão? Explique.

c. (1,0 ponto) �� Qual a energia necessária para transformar grafite em diamante? Mostre os cálculos.​

Answer 1

Resposta:

Na verdade, a conversão de grafite em diamante exige um pouquinho de energia (o ΔH da reação é de 0,45kcal/mol), mas as condições de transformação são bem difíceis de manter: algo em torno de 50000 atm a 800º C, para uma transformação lenta, ou temperaturas e pressões ainda mais altas, para transformações rápidas.

Explicação:

bom estudos