Question

Para todas as questões, considere a equação química:

C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)

1. Acerte os coeficientes que balanceiam a equação.
2. Qual a quantidade de matéria de álcool etílico, C2H6O(l), que deve reagir para fornecer 12 mol de gás carbônico, CO2(g), (supondo uma reação de combustão completa)?
3. Qual a massa de gás oxigênio, O2(g), necessária para queimar completamente 161g de álcool etílico, C2H6O(l)? 4. Quantas moléculas de gás oxigênio, O2(g), são consumidas na combustão de 5 mol de álcool etílico, C2H6O(l)?
5. Qual o número de moléculas do etanol, C2H6O(l), que, ao sofrer combustão completa com gás oxigênio suficiente, fornece uma massa de água, H2O(v), igual a 162g?

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Answer 1

A reação é referente à combustão (queima) do álcool etílico.

• Tendo como base a equação balanceada:

$\sf C_2H_6O + \red3O_2 \longrightarrow \red2CO_2 + \red3H_2O$

Dada a relação estequiométrica de que 1 mol de álcool gera 2 mols de gás carbônico, sabe-se então que, para serem gerados 12 mols de gás, serão necessários 6 mols de álcool etílico.

Dado as massas molares

• C6H6O = 46 g/mol
• O2 = 32 g/mol

Nessa reação, são necessários 96 g de O2 (3 mols) para queimar 46 g de C2H6O (1 mol). Portanto, para queimar 161 g do álcool:

96 ------- 46

x ---------- 161

x = 336 g.

Para a combustão de 5 mols de álcool etílico, serão necessários 15 mols de gás oxigênio. Sabendo que 1 mol representa 6,02 × 10^23, tem-se que

$\sf15 \times (6,02\times10^{23})= 9,03\times10^{24}~mol\acute {e}culas~de~O_2$

Assumindo a massa molar da água como 18 g/mol, tem-se que 162 equivale a:

18 g ------ 1 mol

162 g ---- x mol

x = 9 mols de H2O.

Como 1 mol de álcool etílico gera 3 mols de água, 3 mols de álcool geram 9 mols de água. Portanto:

$\sf3 \times (6,02\times10^{23})= 1,806\times10^{24}~mol\acute {e}culas~de~Etanol$

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