Question

Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,00 mL consumiu 25,00 mL de uma solução que contém 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (H3CCOOH), calcule a massa, em gramas, do ácido contida em 1,00 L de vinagre.

Answer 1

Resolução:

Volume consumido de NaOH = 25,00 mL = 0,025 L

Molaridade de NaOH = 0,20 mol/L

Cálculo número de mols do NaOH:

M = n1 / v

0,20 = n1 / 0,025

n1= 0,20 x 0,025

n1= 0,005 mols de NaOH

Reação de neutralização:

CH3COOH + NaOH ----------------> CH3COONa + H2O
 
1 mol CH3COOH --------------> 1 mol NaOH
x mol de CH3COOH ----------> 0,005 mols NaOH

x = 0,005 mol de CH3COOH

Cálculo da massa de ácido:

0,005  mol --------------> 5 mL ( amostra)
y mol ---------------------> 1000 mL ( 1,0 L)

5.y = 1000 . 0,005

5y = 5

y = 1,0 mol

ou seja 1 mol de ácido é 60 g

Answer 2

Há 60 g de ácido acético em 1,00 L de vinagre.

Primeiro vamos escrever a reação de neutralização:

H₃CCOOH + NaOH ⇒ H₃CCOONa + H₂O

Assim, vemos que 1 mol de ácido acético reage com 1 mol de hidróxido de sódio.

Como usou-se 25,00 mL (0,025 L) de solução de hidróxido de sódio 0,20 mol/L, temos que:

0,025 x 0,20 = 0,005 mol

Assim temos 0,005 mol de ácido acético em 5,00 mL de solução, o que nós diz que em 1 L de vinagre teremos:

0,005 mol ------ 5,00 mL

x ------ 1.000 mL

x = 1,00 mol

Como a massa molar de vinagre é de 60 g/mol, temos que há 60 g de ácido acético em 1,00 L de vinagre.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/25369180

Espero ter ajudado!