Question

Que massa de carbonato de cálcio (CaCO3) é necessária para neutralizar 20 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 490 g/L?

Answer 1

Resolução:

Massa de soluto CaCO3 = g ??

Volume neutralizado = 20 mL  = 0,02 L

Concentração de ácido sulfúrico = 490 g/L

Primeiramente convertermos 490 g/L em concentração mol/L-1:

Mol/L-1 = C / massa molar H2SO4

Mol/L-1 = 490 / 98

Mol/L-1 = 5,0 mol/L-1

Calculo do número de mols H2SO4:

M = n1 / V

5,0 = n1 / 0,02 

n1= 5,0 x 0,02

n1= 0,1 mols de H2SO4

Reação de neutralização:

CaCO3 + H2SO4 --------------> CaSO4 + H2O + CO2

1 mol de CaCO3 ----------> 1 mol de H2SO4
 x mol de CaCO3 ---------> 0,1 mol de H2SO4

x = 0,1 mol de CaCO3

ou seja, ambos mesmo número de mols pois a proporção estequiometrica na reação é de 1 : 1

Massa molar do CaCO3 = 40 + 12 + 16 x 3 = 100 g / mol

Cálculo do número de massa de CaCO3 :

1 mol de CaCO3 ------------> 100 g
0,1 mol de CaCO3 --------->  y

y = 0,1 . 100

y =  10 g de CaCO3

espero ter ajudado ! .