Question

Para responder a essa questão, leve em consideração os dados: Calor específico do gelo = 0,5 cal/gºC, calor
específico da água = 1 cal/gºC, calor específico do vapor = 0,5 cal/gºC, calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g e
calor latente de vaporização da água = 540 cal/g.
Qual é a quantidade de calor necessária para que, sob pressão normal, uma massa de 200 g de gelo a -5 ºC seja
transformada em vapor de água a 120 ºC?

Answer 1

Gelo (-5°) para  Gelo (0°)
Q= m.c.(t final - t inicial)

Q= 200x 0,5 x (o - (- 5))
Q= 500 cal

Gelo (0°) para Água (0°)

Q= m.l 
Q= 200 x 80
Q= 16000 cal

Água (0°) para Água (100°)

Q= m. c. ( t final - t inicial)
Q= 200 x 1 x (100 - 0)
Q= 20000 cal

Água (100°) para Vapor (100°)
Q= m.l
Q= 200 x 540
Q= 108000cal

Vapor (100°) para Vapor ( 120°)

Q= m.c. (t final - t inicial)
Q= 200 x 0,5 X (120 - 100)
Q=2000cal 

Total de calor necessário:

500 cal + 16000 cal + 20000 cal + 108000 cal + 2000 cal = 146500 calorias.

Lembre-se:

Quando há mudança de estado físico (gelo para água ou água para vapor) usa- se:

Q= m x l

Quando há apenas mudança de temperatura:

Q= m x c x (temperatura final - temperatura inicial)

Acho que é isso.
Obrigado por ter me lembrado como fazer rsrsr.
Boa Noite!