Question

Para resolver a questão etilize-se dos dados a seguir.
Combustão do etanol:
Delta H de formação de C2H5OH(l) = -278 KJ/mol
Delta H de formação de CO2(g) =-394 KJ/mol
Delta H de formação de H2O(l) =-286 KJ/mol
Calcule o calor de combustão do etanol.

Answer 1

Oi Grazy!

Primeiro a equação balanceada.
Toda reação de combustão reage com O2 e forma CO2 + H2O

$C_{ 2 }H_{ 5 }OH\quad +\quad 2O_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad 2CO_{ 2 }\quad +\quad 3H_{ 2 }O$

Sabendo que substâncias simples tem variação de formação igual a 0, podemos calcular:

$\Sigma =2(-394)+3(-286)-(-278)+0\\ \Sigma =-1360+278\\ \Sigma =-\boxed {1082KJ/mol}$

Espero ter ajudado, Att.