Question

Num sistema termodinâmico um gás ideal, ao receber 300 J do meio externo,
realiza um trabalho de 200 J.
É correto afirmar que
a) a transformação é adiabática.
b) a temperatura do sistema aumentou.
c) o volume do gás permanece constante.
d) a variação de energia interna é negativa.

Answer 1

Olá!

Do enuciado sabemos que:

- Um gás ideal, recebe calor do meio externo Q = + 300 J

- Ele realiza um trabalho τ = + 200 J.

Sabendo isso temos que tanto o calor recebedo como o trabalho feito são maiores a 0, o que significa que existe uma troca de calor, por tanto o vai existir uma variação no volume e o sistema não é adibático.

Assim sabendo que energia interna é definida pela 1ra lei da termodinâmica como:

$\Delta U = Q - \tau$

A variação de energia interna é:

$\Delta U = 300\; j \; -\; 200\; J \\ \Delta U = + 100\; J$

Assim temos que a alternaiva correta é:

b) a temperatura do sistema aumentou.

Answer 2

Sobre o sistema termodinâmico, é correto afirmar que:  a temperatura do sistema aumentou - letra b).

O que é a termodinâmica?

A termodinâmica é a área da física que acaba estudando todas as causas e efeitos quando o assunto é temperatura (voltada para a pressão e para o volume) em sistemas de viés termodinâmicos.

E o enunciado nos apresenta um sistema termodinâmico que está recebendo 300J de um meio externo, temos que:

• - Além de estar realizando um trabalho (τ = + 200 J), também está recebendo calor desse meio externo (Q = + 300 J)

E dessa forma, conseguiremos ver que existe uma troca de calor (mostrando que esse sistema não é adiabático) e com isso, vemos que a energia inteira será definida pela primeira lei da termodinâmica, logo:

• ΔU = Q - τ

ΔU = + 100J.

Portanto, a única alternativa que corresponde com essa informação, é a letra b).

Para saber mais sobre Transformações Gasosas:

brainly.com.br/tarefa/19050229

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))

#SPJ3