Question

Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea.:

2Ag+ + Zn° → 2Ag° + Zn2+

Pode-se concluir então que:
a) o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn2+/ Zn°.
b) ocorre transferência de elétrons do Ag+ para Zn°.
c) O Zn° atua como oxidante e o Ag+ como redutor.
d) o Zn° é menos redutor do que Ag°.

Fiquei com muita duvida, alguém poderia me ajudar urgente, pois estou estudando para o enem.
Obrigada

Answer 1

2 Ag+ + Zn° --> 2 Ag° + Zn2+ 

Nos reagentes:

Ag+
Zn°

Nos produtos:

Ag°
Zn2+


Bom, vemos que a prata (Ag) reduziu, pois saiu de Ag+ para Ag°, e o zinco (Zn) oxidou, pois saiu de Zn° para Zn2+.

Portanto, o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn2+/ Zn°. 

Eu responderia a "A".


A "b" não é, porque quem reduz (recebe elétrons) é a prata.

A "c" não é, porque o agente oxidante é que reduz, isso porque faz o outro oxidar, e quem reduziu foi a prata.