Question

Para realizar um estudo, uma solução aquosa de amônia foi preparada e transferida para um tubo de ensaio a 25°C. O equilíbrio químico da reação de ionização da amônia é representado pela seguinte equação

Answer 1

Olá.

Passo 1: Vamos analisar essa equação de dissociação:

NH₃ + H₂O  -->  NH₄⁺   +   OH⁻

Vemos através dessa reação, que ela reage na proporção 1 : 1. Vemos também que a solução final é básica, devido à liberação de íons OH⁻.

Passo 2: Vamos lembrar os conceitos de pH e pOH:

- pH é o nível de acidez

- pOH é o nível de alcalinidade

Passo 3: Vamos lembrar como calculamos pH e pOH:

- pH = - log [H⁺]

- pOH = - log [OH⁻]

Passo 4: Vamos lembrar a relação entre pH e pOH:

pH + pOH = 14

a) Nesse item, ele quer saber o pH da solução quando a concentração hidroxiliônica é $10^{-4}$. Devemos ter cuidado: a concentração hidroxiliônica é a concentração de íons OH⁻ e com essa informação não conseguimos calcular o pH diretamente. Para isso, vamos calcular o pOH:

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [$10^{-4}$]

pOH = 4

Porém, o exercício pede o pH. Assim, partindo da relação entre pH e pOH:

pH + pOH = 14

pH + 4 = 14

pH = 10

b) Quando adicionarmos hidróxido de sódio no meio, estaremos aumentando a concentração de íons OH⁻. Dessa forma, o equilíbrio se deslocará para a esquerda para consumir os íons OH⁻ em excesso no meio. Dessa maneira, teremos uma diminuição da concentração dos íons amônio na solução.

Espero que tenha ajudado  ;)