Question

Para realização de radiografias gastrointestinais utiliza-se uma solução de sulfato de bário como contraste. Apesar de ser incoerente, o paciente que ingerir essa solução não corre risco algum, pois o sulfato de bário é insolúvel em água, o que impossibilita sua absorção. Mas a utilização, por engano, de sulfeto de bário pode ser fatal para o paciente, pois é um sal solúvel em água. Segundo após sua ingestão, os íons bário são absorvidos no tubo digestório e pode levar o paciente à morte. Determine a massa necessária para preparar 400mL de uma solução 0,6 mol/L de Ca(OH )2 .
Dado:MassamolarCa(OH)2 =74g/mol.

Answer 1

Resposta:

0,6 g / ml de Ca(OH)₂ diz respeito a concentração de uma solução.

Solução 1 - Forma intuitiva

0,6 g / ml significa que 'contem 0,6g Ca(OH)₂ em 1ml de solução'

Regra de 3

0,6 g - 1 ml

x - 400ml

x = 240 g de Ca(OH)₂

Solução 2 - Fórmula

C = m / v

0,6 = m / 400

m = 400 × 0,6

m = 240 g de Ca(OH)₂

C = concentração

m = massa

v = volume

Explicação

Bons estudos!