Para realização de radiografias gastrointestinais utiliza-se uma solução de sulfato de bário como contraste. Apesar de ser incoerente, o paciente que ingerir essa solução não corre risco algum, pois o sulfato de bário é insolúvel em água, o que impossibilita sua absorção. Mas a utilização, por engano, de sulfeto de bário pode ser fatal para o paciente, pois é um sal solúvel em água. Segundo após sua ingestão, os íons bário são absorvidos no tubo digestório e pode levar o paciente à morte. Determine a massa necessária para preparar 400mL de uma solução 0,6 mol/L de Ca(OH )2 .
Dado:MassamolarCa(OH)2 =74g/mol.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
0,6 g / ml de Ca(OH)₂ diz respeito a concentração de uma solução.
Solução 1 - Forma intuitiva
0,6 g / ml significa que 'contem 0,6g Ca(OH)₂ em 1ml de solução'
Regra de 3
0,6 g - 1 ml
x - 400ml
x = 240 g de Ca(OH)₂
Solução 2 - Fórmula
C = m / v
0,6 = m / 400
m = 400 × 0,6
m = 240 g de Ca(OH)₂
C = concentração
m = massa
v = volume
Explicação
Bons estudos!
brendabjamorin123:
Obg
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