para que valores aproximados de pressão e temperatura um gás real se aproxima de um gás ideal?
Soluções para a tarefa
Olá!
Um gás ideal é um modelo idealizado em que o gás é composto por partículas de tamanho desprezível, que não podem realizar movimento de rotação, em que a força de interação elétrica das partículas seja nula, a interação ocorre somente durante as colisões perfeitamente elásticas e após essas colisões não há perda de energia na forma de calor.
Para que atenda a todos esses requisitos/particularidades, é preciso que esteja de acordo com certas condições de pressão e temperatura, sendo elas: pressão baixa (partículas bem afastadas umas das outras) e alta temperatura (para que as partículas vibrem com maior energia).
Portanto, um gás real se aproxima de um ideal quando possui baixa pressão e alta temperatura.
Lembrando que as “condições normais de temperatura e pressão” (CNTP) correspondem ao estado de um gás, caracterizado por: p = 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg (milímetros de mercúrio) e T = 273 K (0ºC)