Question

Para produzirmos ácido clorídrico promove-se uma reação entre cloro e hidrogênio, por exemplo, pode-se misturar 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, observa-se que 145 g de cloro não reagiram. A massa de ácido clorídrico, em gramas, formado é:

Escolha uma:
a. 510.
b. 290.
c. 365.
d. 155.
e. 490.

Answer 1

510g - 145g = 365g de produto formado. 


Ou, para ter mais certeza, podemos fazer por cálculos de estequiometria: 

Cl2 + H2 = 2 HCl 

Já que o gás hidrogênio é o reagente limitante (reage totalmente enquanto que o cloro ainda fica remanescente) então podemos fazer os calculos com base nele: 

Massa Molar H2: 2g/mol 

2g de H2 ---- 1mol 
10g de H2 -- x 
x = 5 mols de H2 

Se a reação é de 1 mol de H2 para 2 mols de HCl formado, então, se reagem 5 mols de H2 forma-se 10 mols de HCl. 

Massa Molar de HCl: 36,45 g/mol 

1 mol de HCl ---- 36,45 g 
10 mols de HCl-- z 
z = 364,5g de HCl formados, aproximadamente 365g 

Answer 2

correto 365, corrigido pelo AVA.