Question

Para preservar o casco de ferro dos navios contra o efeitos danosos da corrosão, além da pintura são introduzidas placas ou cravos de certo material conhecido como "metal de sacnficio". A função do metal de sacrifício é sofrer oxidação no lugar do ferro. Considerando seus conhecimentos de química e a tabela de potenciais de redução impressa abaixo, assinale a opção que apresenta o metal mais adequado para esse fim. Metal Cobre a) Potassio. b) Cådmio. c) Cobre, d) Magnésio. Ferro Magnésio Potássio Cadmio Potencial de redução em volts Cu2+ + 28 – CU E = +0,34 F e2+ + 2e → Fe E° = -0,44 Mg2+ + 2e -- Mgº Eº = -2,37 K+ +1e - Kº º --293 Cd2+ + 2e → Cdº Eº = -0,40​

Answer 1

Resposta:

d) Magnésio.

Explicação:

Para que o elemento oxide antes do ferro oxidar, é necessário que o metal de sacrifício tenha um potencial de oxidação maior que o do ferro.

De acordo com os dados na questão, observamos que o ferro tem um potencial de redução de -0,44 V, logo o seu potencial de oxidação é de +0,44V.

Assim, dentre as opções dos metais citados, o magnésio com potencial de oxidação = +2,37 V e o potássio com potencial de oxidação = +2,93 V são os elementos que apresentam potencial de oxidação maior que o ferro.

Para decidir qual a opção mais adequada para o metal de sacrifício no casco do navio, devemos lembrar que o potássio é extremamente reativo em contato com a água, não podendo ser usado para este fim.