Question

Para preparar uma solução de NaCl, precisamos pesar 2,634 (± 0,002) g e dissolver a massa em um balão volumétrico cujo volume é 100,00 (± 2 0,08) mL. Calcule a molaridade da solução resultante, juntamente com a sua incerteza, com o número aproriado de algarismos.

Answer 1

digamos que não temos erro. O valor teórico seria

m = 2,634 g
v = 100 mL = 0,1 L

MM NaCl = 58,442 g/mol

Molaridade = m / MM / V

Molaridade teórica =  2,634 / 58,4425 . 0,1  = 0,4512 mol /L

agora considerando  erro para +

massa =  2,634 + 0,002 = 2,636 g

Volume = 100,00 + 0,08 = 100,08 mL = 0,10008 L

Molaridade real = 2,636 / 58,442 . 0,10008   = 0,4507 mol /L

teórico - real

0,4512  - 0,4507  = 0,0005

± 0,0005 mol/L ; 0,4507 ± 0,0005 mol/L