Para preparar uma solução de KOH, empregada na determinação da acidez do leite, foram pesados 0,56g da base. O volume final da solução de KOH foi de 100ml. Qual a molaridade(mol/l) da solução preparada?
a) 0,56 mol/l
b) 0,1 mol/l
c) 0,01 mol/l
d) 0,0001 mol/l
e) 1 mol/l
Soluções para a tarefa
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4
bom dia !
Antes de mais nada precisamos achamar a massa molar do KOH.
Massa Molar do KOH= 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
volume em litros :100ml/1000= 0,1litros
usaremos a seguinte formula
M= m
-----------
mm*v
M= 0,56
-----------
56*0,1
M= 0,1mol/litro
LETRA B
Espero ter ajudado e bons estudos !
È muito importante que não se esqueça de avaliar a melhor resposta pois parte desses pontos voltarão para você.
Antes de mais nada precisamos achamar a massa molar do KOH.
Massa Molar do KOH= 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
volume em litros :100ml/1000= 0,1litros
usaremos a seguinte formula
M= m
-----------
mm*v
M= 0,56
-----------
56*0,1
M= 0,1mol/litro
LETRA B
Espero ter ajudado e bons estudos !
È muito importante que não se esqueça de avaliar a melhor resposta pois parte desses pontos voltarão para você.
Respondido por
2
Primeiramente,vamos calcular a massa molar de KOH=19+16+1=36g/mol.
Em seguida vamos calcular número d mol.
n=m/Mr=0.56÷36=0,0156mol
Tendo numero de mol e volume em litro podemos calcular a concentração da solução:
100ml=0.1l
C= n/V
C-consentracao
n-numero de mol
V-volume
C=0.0156mol/0.1l=0.156mol/l arredondando obtemos C=o,1mol/l opcao b
Em seguida vamos calcular número d mol.
n=m/Mr=0.56÷36=0,0156mol
Tendo numero de mol e volume em litro podemos calcular a concentração da solução:
100ml=0.1l
C= n/V
C-consentracao
n-numero de mol
V-volume
C=0.0156mol/0.1l=0.156mol/l arredondando obtemos C=o,1mol/l opcao b
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