Para preparar uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração molar igual a 3 mol/L um químico utilizou 500 mL de água e quantas gramas de massa? (Dado massas atômicas: H= 1; S=32; O=16).
Soluções para a tarefa
Resposta:
Neste curso, trabalharemos com soluções aquosas, onde temos um soluto que é
dissolvido ou solubilizado em um determinado volume de água (solvente). A
“CONCENTRAÇÃO” nos diz respeito sobre quanto temos de um determinado soluto
num dado volume de solução.
Neste sentido, o conceito de “CONCENTRAÇÃO” está relacionado à quantidade de
soluto (expressa de diversas maneiras), sobre um determinado volume (geralmente de
solução, mas podendo ser de solvente também).
1 – CONCENTRAÇÃO COMUM – “C”
C
onde “m” = massa do soluto e “V” = volume, em litro, da solução.
Observe que o resultado da concentração é expresso em g/L. Contudo, esta unidade é
a mesma que mg/mL.
Exemplos:
1) Adiciona-se 100 g de NaCl em um balão volumétrico de 250 mL e completa-se o
volume com água. Qual é a concentração da solução?
2) Qual foi a quantidade utilizada de soluto para preparar 50 mL de uma solução 10
g/L?
2 – MOLARIDADE OU CONCENTRAÇÃO MOLAR – “M” ou “Mx”
M
onde “n” = quantidade de matéria do soluto e “V” = volume, em litro, da
solução.
Observe que o resultado da concentração é expresso em mol/L. Contudo, esta unidade
é a mesma que mmol/mL. Adicionalmente, pode-se expressar mol/L como M. Assim,
uma solução 1,0 mol/L é a mesma coisa que 1,0 M, que é a mesma coisa que 1,0
mmol/mL.
Explicação:
da 5 estrelas