Question

Para preparar uma solução com concentração molar igual a 0,05 mol/L, foram utilizadas 10 g de cada uma das substâncias indicadas nas alternativas a seguir, dissolvidas em água para formar dois litros da solução em questão. Considerando que todas as substâncias são totalmente solúveis em água na temperatura estudada, qual substância fornece a concentração desejada? Dados valores de massa atômica em g/mol: H = 1, Li = 7, C = 12, O = 16, F = 19, S = 32, K = 39, Ca = 40, Ge = 72 e I = 126. Escolha uma: a. LiF. b. CaCO3. c. C12H24O2. d. KHSO4. e. GeI4. resposta urgente

Answer 1

Concentração molar ou molaridade é a razão entre a quantidade de matéria e o volume da solução. Usamos a fórmula:

$M=\frac{n}{V}$

ou

$M=\frac{m}{MM.V}$

• Como resolver este exercício?

✾ 1º passo: Identificar os dados do enunciado:

M = 0,05 mol/L

m = 10 g

MM = ?

V = 2 L

✾ 2º passo: aplicar a fórmula da molaridade:

$M=\frac{m}{MM.V}$

$0,05=\frac{10}{MM.2}$

$MM=\frac{10}{0,05x2}$

$MM=\frac{10}{0,1}$

$MM=100g/mol$

• Como descobrir a substância utilizada como soluto:

LiF = 7 + 19 = 26 g/mol

CaCO₃ = 40 + 12 + 3.16 = 100 g/mol

C₁₂H₂₄O₂ = 12.12 + 24.1 + 2.16 = 144 + 24 + 32 = 200 g/mol

KHSO₄ = 39 + 1 + 32 + 4.16 = 72 + 64 = 136 g/mol

GeI₄ = 72 + 4.126 = 72 +  504 = 576 g/mol

Resposta:

o soluto presente na solução é o CACO₃.

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