Question

Para preparar 1L de uma solução 1,4 mol/litro, a massa necessária desse sal é de:
a- 450g   b-173,6g   c-400,4g   d-274,4g   e-198,8g

massa molares(g/mol): H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, sal Na2CO3 . 10H2O


resposta: item c

Answer 1

$MM_{(Na_{2}CO_{3}*10H_{2}O)}=MM_{(Na_{2}CO_{3})}+10*MM_{(H_{2}O)}$

$MM_{(Na_{2}CO_{3})}=2*23 + 12 + 3*16 = 46+12+48=106~g/mol$
$10*MM_{(H_{2}O)}=10*([2*1]+16)=10*18=180~g/mol$

$MM_{(Na_{2}CO_{3}*10H_{2}O)}=106+180=286~g/mol$
______________________

$M=1,4~mol/litro$
$m=?$
$MM=286~g/mol$
$V=1~litro$

$M = m / (MM * V) \\ m = M * MM * V \\ m=1,4*286*1 \\ m=400,4~g$

Answer 2

O sal apareceu ... hehehe

vamos ver a massa molar do Na2CO3

Na ~> 23  vezes 2 = 46 u
C= 12 u
O = 16 vezes 3 = 48u

MM = 46 + 12 + 48 =  106g / mol

Agora  a MM  da água ...

H ~> 1  vezes 2 = 2u
O  ~>  16 u

MM = 2 + 16 = 18u  vezes  10  = 180g / mol

MM Sal = 106 + 180 = 286 g / mol


Em 1 L  contém 1,4 mol , já sabemos que massa molar do Sal é  286 g /mol

então 1,4 . 286 = 400,4 gramas