Question

Para preparar 1.500L de solução de NH4OH, a 0,7mol/L, qual a massa de NH4OH utilizará?

Answer 1

Resposta:

São necessários 36750 g de $NH_{4}OH$ ou 36,75 kg de $NH_{4}OH$

Explicação:

Para preparar a solução pedida, é necessário saber a massa molar de $NH_{4}OH$. Sendo assim:

$MM_{NH{_4}OH}= 1. (MM_{N})+5.(MM_{H})+1.(MM_{O})\\MM_{NH{_4}OH}= 1.(14g/mol)+5.(1g/mol)+1.(16g/mol)\\MM_{NH{_4}OH}=14g/mol+5g/mol+16g/mol\\MM_{NH{_4}OH}=35g/mol$

Sabemos que, para 1L de solução a quantidade necessária de $NH_{4}OH$ é 0,7 mol. Desta forma:

$m_{NH_{4}OH} = n_{NH_{4}OH}.MM_{NH_{4}OH}$ = (0,7 mol) . (35g/mol) = 24,5g

Agora é possível descobrir a massa de $NH_{4}OH$ necessária na preparação da solução de 1500L:

1L de solução ----- 24,5g $NH_{4}OH$

1500L de solução ----- x

$x=\frac{(1500L).(24,5g)}{1L}$ = 36 750 g $NH_{4}OH$

Portanto, para preparar 1500L de solução de $NH_{4}OH$ a 0,7 mol/L são necessários 36750 g de $NH_{4}OH$ ou 36,75 kg de $NH_{4}OH$.