Para obter 180L de CO2, na CNTP pela calcinação do calcário com 90% de pureza, qual a massa de calcário produzida?
Dados: Ca(40g/mol)
O(12g/mol)
C(16g/mol)
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10
Massa molar do CaCO3 = 40 + 12 + 16 x 3 = 100 g/mol
90% é de pureza logo = 90 / 100 = 0,9 g
Equação química balanceada:
1 CaCO3 = 1 CO2 + 1 CaO
100 g de CaCO3 ---------------> 22,4 L nas CNTP
x 0,9 g de CaCO3 ---------------> 180 L
100.180 = x 0,9 . 22,4
18000 = x 20,16
m de calcário =
18000 / 20,16 ≈ 892, 8 g
espero ter ajudado!.
90% é de pureza logo = 90 / 100 = 0,9 g
Equação química balanceada:
1 CaCO3 = 1 CO2 + 1 CaO
100 g de CaCO3 ---------------> 22,4 L nas CNTP
x 0,9 g de CaCO3 ---------------> 180 L
100.180 = x 0,9 . 22,4
18000 = x 20,16
m de calcário =
18000 / 20,16 ≈ 892, 8 g
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