Para o preparo de 40,0 mL de uma solução de HCl (ácido clorídrico) a 0,25 mol/L utilizou-se uma solução-estoque de mesmo soluto a 1,00 mol/L. Determine o volume da solução-estoque necessário ao preparo dessa solução. Justifique sua resposta através de cálculos.
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Resposta:
V2= 10 mL
Explicação:
Diluição
- lembre que em uma diluição, a quantidade de soluto se mantém constante, enquanto a quantidade de solvente se altera, isto significa que C*V= constante, assim:
Aplicar
C1V1= C2V2 onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final
Dados
C1= 1 M
V1= ?
C2= 0,25 M
V2= 40 mL
V1= C2V2÷C1
V2= 0,25 M * 40 mL ÷ 1 M
V2= 10 mL
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