Question

Para neutralizar uma solução 0,4 mol/L de HCℓ 100 mL de solução 0,5 mol/L de KOH. Foi necessário utilizar quantos mL água?
a. 600
b. 40
c. 100
d. 60
e. 80

Answer 1

Informações Hcl:

0,4 mol/L

100 mL = 0,1 L

Informações KOH:

0,5 mol/L

1º Passo:

Escrever a equação da reação química:

KOH + HCl → KCl + H2O

Note que a equação é 1:1

Neutralização basicamente seria os íons de H+ do HCl serem iguais aos de OH- do KOH, logo podemos dizer que:

nHCl = nKOH

Lembrando que n = M x V, então podemos dizer que:

n = número de mols

M = Molaridade

V = Volume

MHCl x VHCl = MKOH x VKOH

0,4 x 0,1 = 0,5 x VKOH

(0,4x0,1)/0,5 = VKOH

VKOH = 0,08 L ou seja 80 mL de KOH para neutralizar o HCl, porém não entendi pq vc colocou "Foi necessário utilizar quantos mL água?", o agente neutralizante nesse exercício seria o KOH e não a água.