Question

Para neutralizar uma alíquota de 20mL de uma solução de H2SO4 foram consumidos 40mL de solução 0,1M de NaOH. A massa de H2SO4, contida em 250mL de solução é:

Answer 1

Resposta:

m1= 4,9 g

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

H₂SO₄ + 2 NaOH --> Na₂SO₄ + 2 H₂O

- cálculo da concentração do H₂SO₄

Titulação

Aplicar

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido, V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base

Dados

V(ác)=  20 mL

C(ác) =  ?

V(b)=  40 mL

C(b)=  0,1 M

C(ác) = V(b) * C(b) ÷ V(ác)

C(ác) = 40 mL * 0,1 M ÷ 20 mL

C(ác) = 0,2 M

- cálculo da massa de H₂SO₄ contida em 250 mL da solução

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V) onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

M= 0,2 mol/L

m1= ?

MM1(H₂SO₄): 98 g/mol

V= 250 mL ==> V= 0,25 L

m1= M * MM1 * V

m1= 0,2 mol/L * 98 g/mol * 0,25 L

m1= 4,9 g