Question

Para neutralizar totalmente 20mL de uma solução de HCl com concentração igual a 0,5mol/L, qual a massa de CaCO3 que deve ser utilizada, segundo a equação química NÃO balanceada: HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O. Massas Molares(g/mol): C = 12; O = 16; Ca = 40.

Answer 1

Resposta:

m1= 0,5 g(CaCO₃)

Explicação:

Dados

V(ác)= 20 mL ==> V= 0,02 L

C(ác)= 0,5 mol/L

m(CaCO₃)= ?

MM(CaCO₃); 40 + 12 + 3*16= 100 u= 100 g/mol

Reação balanceada que ocorre

2 HCℓ + CaCO₃ → CaCℓ₂ + CO₂ + H₂O

- a proporção estequiométrica é de 2:1, assim, a quantidade de matéria de CaCO₃ é a metade do HCℓ;

M(CaCO₃)= 0,25 mol/L

- cálculo da massa de CaCO₃ (100 g/mol) que reagiu:

M= m1 ÷ (MM * V)

m1= 0,25 mol/L * 100 g * 0,02 L

m1= 0,5 g(CaCO₃)