Question

Para neutralizar 10 mL de uma solução contendo 0,4 g de NaOH utilizando uma solução de HCl 0,1 mol L – 1 , o volume necessário, em mL, da solução ácida é

Answer 1

Resposta:

V(HCℓ) = 100 mL

Explicação:

Titulação ácido base

Aplicar  

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .

Dados  

m(NaOH)= 0,4 g

C(ác) = 0,1 mol/L

V(b)= 10 mL ==> 0,01 L

V(ác) = ?

MM(NaOH): 40 g/mol ==> mol= 40 g

Reação balanceada que ocorre

HCℓ + NaOH ----> NaCℓ + H2O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de HCℓ reage com 1 mol de NaOH;

- cálculo da concentração molar da base

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

M= 0,4 g ÷ (40 g/mol * 0,01 L)

M= 0,4 ÷ 0,4

M= 1 mol/L

- cálculo do volume do titulante

V(HCℓ) = 10 mL(NaOH) *  1 mol/L(NaOH) ÷ 0,1 mol/L(HCℓ)

V(HCℓ) = 100 mL