Question

Para nao correr riscos no setor de produção , uma indústria de refrigeração mantém reservas de oxigênio gasoso.um dos reservatórios , cujo volume é 0,16 m3 , contém 512 g de O2 á pressão de 2.10⁵n/m2. nessas condições , determine :

a) o número de mols de O2 contido no reservatório .

b) a temperatura absoluta do oxigênio no interior do reservatório .(dado:R=8,31j/mol.K.)

Answer 1

Sabendo que a massa molar do oxigênio é de 16g/mol, temos que a massa molar do gás oxigênio será o dobro, tendo em vista que este tem duas moléculas de oxigênio, tendo portanto 32g/mol de massa molar. Usando a relação da medida de massa molar(massa em gramas para cada mol), temos:

$M_{O_{2}}=m/n\\n=m/M_{O_{2}}\\n=512/32\\n=16mols$

a) 16 mols de O2.

Usando a equação de Clapeyron, dada por: $P.V=n.R.T$, aonde P é a pressão, V o volume, n o número de mols, T a temperatura e R uma constante, podemos achar a temperatura do gás. Perceba que devemos obedecer as medidas dadas na constante(R=8,31j/mol.K):

$P.V=n.R.T\\2.10^5.0,16=16.8,31.T\\T=32.10^3/132,96\\T=240,67K$

b) Temperatura absoluta de cerca de 240 graus Kelvin